Risyah Umar: FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN KIMIA

KONSEP KESETIMBANGAN DINAMIS

Kesetimbangan Dinamis adalah proses bolak balik yang lajunya sama untuk kedua arah.

Berdasarkan arah terjadinya, reaksi kimia dibedakan menjadi dua yaitu:

Reaksi irreversible(reaksi berkesudahan ) yaitu reaksi yang berlangsung satu arah. Pada reaksi ini, hasil reaksi tidak dapat diubah lagi menjadi zat pereaksi. Contoh : HCl + KOH → KCl + H₂O
Reaksi reversible (reaksi bolak-balik) yaitu reaksi yang berlangsung dalam dua arah. Pada reaksi ini, zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Contoh: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ↔ 2SO₃ (g)

Pada reaksi reversible laju pembentukan produk dan laju penguraian produk menjadi reaktan sama besar.

1. Keadaan Setimbang

Syarat-syarat suatu reaksi yang setimbang, yaitu:

Berupa Reaksi Bolak Balik, suatu reaksi dapat menjadi reaksi kesetimbangan jika reaksi baliknya dapat dengan mudah terjadi secara bersamaan. Contoh : N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)
Bersifat Dinamis, suatu reaksi kesetimbangan tidaklah statis melainkan bersifat dinamis. Artinya secara makroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju yang sama.

Dilakukan dalam Sistem Tertutup, kesetimbangan kimia hanya dapat berlangsung dalam sistem tertutup. Sistem tertutup adalah suatu sistem reaksi dimana baik zat-zat yang bereaksi maupun zat-zat hasil reaksi tidak ada yang meninggalkan sistem.

2. Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan

a. Perubahan Konsentrasi

Jika salah satu konsentrasi zat diperbesar, reaksi akan bergeser dari arah zat tersebut.
Jika salah satu konsentrasi zat diperkecil, reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut.

b. Perubahan Suhu

c. Perubahan Tekanan atau Volume

Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil.
Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol yang lebih besar.

Risyah Umar